（1）由于铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，所以A的化学式为Fe3O4；
（2）铁生锈的条件是水和氧气共存，控制任何一个条件均可防止钢铁的生锈，所以刷漆、涂油等均可防止铁的生锈（合理即可）；
（3）在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，根据给出的试剂，应选CuSO4溶液．实验中发生反应是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应的反应物生成物均是一种单质与一种化合物，所以是置换反应；
（4）向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，可知Fe和X反应后稀硫酸一定有剩余；
A、假设锌的量较大，由于锌的活动性比铁强，所以锌可以完全置换出硫酸亚铁中的铁，故溶液中不一定含有硫酸亚铁；
B、假设锌的量较大，由于锌的活动性比铁强，当锌完全置换出硫酸亚铁中的铁，以及和硫酸反应后仍有剩余时，滤渣中存在的固体会是铁和锌的混合物；
C、锌置换出硫酸亚铁中的铁以及锌与硫酸的反应均会生成硫酸锌，所以溶液中一定含有硫酸锌；
D、假设锌的量较大，由于锌的活动性比铁强，当锌完全置换出硫酸亚铁中的铁，以及和硫酸反应后仍有剩余时，滤渣中存在的固体会是铁和锌的混合物，但假设锌量不够大时则滤渣中不一定含有锌；
故选C
故答案为：（1）Fe3O4；（2）刷漆（合理即可）；（3）CuSO4（合理即可）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应；（4）C；