解题思路：A、由信息中组成该物质的两种离子来分析；
B、X为阳离子，Y为阴离子，两种离子的电子层结构与Ne相同，则阳离子在下一周期；
C、具有相同电子排布的离子，原子序数越大，则离子半径越小；
D、根据离子可知Y为非金属，X为金属，然后比较氧化性．
A、由信息可知，该物质的构成微粒为离子，离子之间以离子键结合，故A正确；
B、因两种离子的电子层结构与Ne相同，则X在下一周期，即X的原子序数比Y的大，故B错误；
C、X的原子序数比Y的大，则X离子的半径就小，即Y离子半径比X离子半径大，故C正确；
D、X为阳离子，Y为阴离子，则X为金属，Y为非金属，即Y单质的氧化性强，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题以两种离子具有相同的电子层排布来考查元素的位置及性质，明确两种离子的电子层结构与Ne相同得到“阴前阳下，径小序大”是解答本题的关键．