Question

（2004•青岛）将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中（烧杯质量为20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定时间内

Answer 1

解题思路：（1）因为碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳，硫酸钠不反应，对于该过程而言反应前后装置减少的质量为二氧化碳的质量，其它均不能造成质量的变化．

（2）利用二氧化碳的质量可求碳酸钠的质量，则进一步可得到原混合物中硫酸钠的质量，再利用该反应可求生成的硫酸钠的质量，然后利用溶液中溶质的质量分数进行计算即可．

（1）二氧化碳的质量=62.2g-60g=2.2g

故答案为：2.2

（2）设生成硫酸钠的质量为x，原有碳酸钠的质量为y，

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

10614244

y x2.2g

[142/44]=[x/2.2g]x=7.1g

[106/44]=[y/2.2g]y=5.3g

则原混合物中硫酸钠的质量是：6g-5.3g

所得溶液中溶质质量分数=[6g-5.3g+7.1g/6g+36.2g-2.2g]×100%=19.5%

故答案为：19.5%

点评：

本题考点： 酸的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是一道有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算题，第一小题是最基本的根据质量守恒定律的计算；第二小题比较难，解题关键是要先求出原混合物中碳酸钠的质量．