解题思路：A．放热反应随温度升高转化率降低，反应前后气体体积不变时正确；
B．压强越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
C．图象分析，加入适量CuO至pH在3-4左右铁离子全部沉淀；
D．0.1mol/LNaOH溶液的pH=12．
A．若该反应是反应前后气体体积不变的放热反应，压强不影响平衡移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，不知道反应情况，故A错误；
B．该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，故B错误；
C．由图象可知pH在4左右时Fe3+完全转化为沉淀，而此时CuSO4没有生成沉淀，可用于除杂，故C正确；
D．0.1mol/LNaOH溶液的pH=12，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题以图象形式，考查化学平衡影响因素、溶液PH值判断等，做题时要注意从图象中获取正确信息，综合性较强，难度中等．