解题思路：（1）根据表中的数据分析，当生成气体的体积不再增大时，说明了样品中碳酸钠已经反应完全；
（2）根据表中的数据，由二氧化碳的体积和密度求出二氧化碳的质量，根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钠、生成的氯化钠质量，再求出样品中碳酸钠的质量分数；
（3）溶液中的氯化钠来自生成的和原混合物中混有的，再根据质量守恒定律求出溶液质量，最后根据液中溶质的质量分数的计算公式进行计算．
（1）由表中的数据可知，t4分钟后，生成气体的体积不再增大时，说明了样品中碳酸钠已经反应完全；
（2）生成二氧化碳的质量为：3.35L×1.97g/L=6.6g；
设生成6.6g二氧化碳需要Na2CO3的质量为x，同事生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 11744
x y 6.6g
[106/x＝
117
y＝
44
6.6g]
解得：x=15.9g y=17.55g
样品中碳酸钠的质量分数为：
15.9g
16.6g×100%=95.8%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
17.55g+(16.6g−15.9g)
16.6g+90g−6.6g×100%=18.3%
故答为：（1）t4；（2）样品中Na2CO3的质量分数为95.8%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数约为18.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查对表格数据比较分析能力和有关化学方程式的计算，难度较大．在计算时，要注意分清溶液中的氯化钠质来自两部分，一部分来自生成的，另一部分来自原混合物中混有的．