氧化性酸：是指是酸根中的成酸元素(含氧酸中H、O以外的元素)在化学反应中表现出来的较强的得电子能力,具有强氧化性.酸根离子获得电子后,中心原子对应的元素化合价降低,形成相应的低价含氧化合物甚至是单质.如H2SO4（浓）、HNO3、HClO、HMnO4、H2Cr2O7等都是氧化性酸.如浓H2SO4与Cu、浓HNO3与木炭、单质硫、HClO与单质硫等反应中,H2SO4（浓）、HNO3、HClO都体现出它们是氧化性酸.
Cu＋2H2SO4(浓) → CuSO4＋SO2↑＋2H2O
中心原子硫原子得电子,硫元素化合价由＋6价变为＋4价,浓H2SO4氧化了稀H2SO4不能氧化的Cu,浓H2SO4表现出强氧化性,是氧化性酸.
浓H2SO4与木炭反应：C＋2H2SO4(浓) → CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C＋4HNO3(浓)→ 2H2O＋4NO2↑＋CO2↑
S＋6HNO3(浓) →H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
S＋3HClO＋H2O ＝ H2SO4＋3HCl
硝酸与金属反应时：(1)金属的还原能力不同,硝酸被还原的价态不同；
(2)同种金属与不同浓度的硝酸反应时,硝酸越稀,被还原的价态越低；
(3)有些反应起始时硝酸浓度较大,被还原放出NO2气体,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐减小,渐渐地放出NO气体．因此,有些金属与硝酸的反应过程中,硝酸被还原的产物可能不止一种.
硝酸与锌反应：4Zn＋10HNO3(稀)＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
4Zn＋10HNO3(稀)＝4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
5Zn＋12HNO3(极稀) ＝ 5Zn(NO3)2 ＋ N2↑＋6H2O
两者的比较：作为氧化性酸,不仅能氧化金属甚至还能氧化某些非金属单质.而酸的氧化性即H＋的氧化能力较弱,只能氧化较活泼的金属(即金属活动顺序表中氢前金属).