解题思路：K闭合，甲、乙能自发进行氧化还原反应而组成原电池，C为正极，Fe3+得电子被还原，Cu失电子作负极，则b电极是阴极、a电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，原电池放电时，盐桥中阴离子向负极区域移动，电子从负极沿导线流向阴极，从阳极流向正极，以此解答该题．
A．形成原电池时，C为正极，Cu为负极，阳离子向正极移动，故A正确；
B．C为正极，Cu失电子作负极，b电极是阴极、a电极是阳极，电子不能经过溶液，则电子从Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；
C．Cu被氧化生成Cu2+，则片刻后乙池中c（Cu2+）增大，故C正确；
D．a为阳极，b为阴极，电解池中，阴离子向阳极移动，则滤纸上的红点向a移动，故D正确．
故选B．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确电极反应的自发性确定正负极，再结合阴阳极上发生的电极反应来分析解答，易错选项是B，注意：电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，为易错点．