解题思路：A．酸电离出来的氢离子抑制水的电离；
B．酸越弱，对应盐的水解程度越大；
C．等体积pH相同的两种酸溶液，酸越弱，酸的浓度越大，消耗的氢氧化钠越多；
D．根据电离平衡常数与水解平衡常数的表达式分析．
A．酸电离出来的氢离子抑制水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以CH3COOH溶液中水电离的c（H+）浓度较小，故A错误；
B．酸越弱，对应盐的水解程度越大，由表中数据可知HCN的酸性弱，所以物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，NaCN溶液pH较大，故B错误；
C．等体积pH相同的两种酸溶液，酸越弱，酸的浓度越大，消耗的氢氧化钠越多，所以HCN消耗较多量的NaOH，故C错误；
D．HCN的电离平衡常数Ka=
c(CN-)•c(H+)
c(HCN)，CN-的水解平衡常数K=
c(HCN)•c(OH-)
c(CN-)，Kw=c（H+）•c（OH-），所以Ka•K=KW，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题主要考查强弱电解质的电离及弱酸根的水解，注意电离平衡常数（Ka）与CN-的水解平衡常数的表达式，题目难度一般．