氯原子小,钾原子大；氯离子大,钾离子小
①同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小；
②同一(主)族,从上往下,原子半径、离子半径都逐渐增大；
③阴盛阳衰（阴离子半径大于对应原子半径,阳离子半径小于对应原子半径）
④具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小.
比较微粒半径大小的依据——“三看规则”
一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；
二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小；
三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大.
微粒半径大小如何比较微粒半径大小比较（适用于原子,阳离子和阴离子）
1）先看微粒的电子层数,电子层数愈大其微粒半径愈大.
如钾原子（其电子层数为4）大于钠原子（其电子层数为3）;钙离子（其电子层数为3）大于镁离子（其电子层数为2）
2）若是微粒的电子层数相同则看其核内质子数,微粒电子层数相同其核内质子数愈大则其微粒半径愈小.
如钙原子（其电子层数为4,核内质子数为20）微粒半径小于钾原子（其电子层数为4,核内质子数为19）
再如铝离子（其电子层数为2,核内质子数为13）微粒半径小于钠离子（其电子层数也为2,但其核内质子数为11）
3）若是微粒的电子层数和核内质子数都相同则看其核外电子总数,这种情况下微粒的核外电子总数愈大其微粒半径愈大.
如氯离子大于氯原子（两者电子层数均为3,核内质子数均为3,但是氯离子核外电子总数为18而氯原子是17）