解题思路：（1）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；
②将盐酸加入NaHSO3溶液中反应生成SO2气体和氯化钠；
（2）①测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断反应结束；
②欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，需要得到二氧化硫的总量，根据硫酸根确定转化的二氧化硫的量，根据生成硫酸钡确定硫酸根的量，据此解答．
（1）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液，二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3，
故答案为：SO2+NaOH=NaHSO3；
②盐酸的酸性比亚硫酸强，盐酸与亚硫酸钠反应生产二氧化硫气体，反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2+H2O，
故答案为：HSO3-+H+═SO2+H2O；
（2）①测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或碘水反应，通过颜色的变化判断，选项中AB符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，
故答案为：AB；
②欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，需要得到二氧化硫的总量，根据硫酸根确定转化的二氧化硫的量，根据生成硫酸钡确定硫酸根的量，已知气体流速，还需要测定时间，确定二氧化硫的总量，故还需要测定时间和生成沉淀的质量，
故答案为：实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量．
点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．
考点点评： 本题考查酸雨的治理原理探究，题目难度中等，注意二氧化硫的性质，（2）为易错点，注意理解实验原理进行解答．