Question

下列说法正确的是（　　）A．向1 mo1•L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，

Answer 1

解题思路：A．向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离；

B．当溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），说明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=

c(N

H

4

+

)．c(O

H

−

)

c(N

H

3

．

H

2

O)

；

C．苯环中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，其键能介于二者之间；

D．如果溶液中c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）＜Ksp=6.82×10^-6，则二者能共存，否则不能共存．

A．CH₃COO^-的增加，抑制了CH₃COOH的电离，导致溶液中c（H⁺）减小，则溶液的pH升高，故A错误；

B．当溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），说明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，故NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=

c(NH4+)．c(OH−)

c(NH3．H2O)=

0.005×10−7

0.5×(a−0.01)=

10−9

a−0.01，故B正确；

C．苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，表格中未给出其键能数值，故不能计算出该反应的焓变，故C错误；

D．c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=（0.0001）²=1×10^-8＜6.82×10^-6，所以此时Mg²⁺和CO₃^2-能共存，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；影响盐类水解程度的主要因素；离子共存问题．

考点点评： 本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、焓变等知识点，根据溶度积常数与浓度积之间的关系、弱电解质的电离特点、物质的结构等知识点来分析解答，难点是B选项，注意二者混合后溶液体积增大一倍，溶液浓度降为原来的一半，题目难度中等．