解题思路：（1）Cu元素的未成对电子数是1，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，据此写出第三周期电负性最大且有一个未成对电子的元素；
（2）轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定；
（3）利用均摊法计算晶胞中含有的两种元素的离子个数，再根据ρ=
m/V]计算；
（4）①根据价层电子对互斥理论确定S原子的杂化方式；
②孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力；
③同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
④硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，由于Cu2+可以提供空轨道，NH3可提供孤对电子，形成配合物，从而写出离子方程式．
（1）Cu元素的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素，故答案为：氯；（2）轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu+的最外层电子排布为3d...
点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查较综合，注意同一周期元素第一电离能的异常现象、晶胞的有关计算，这些都是易错点，且也是考查热点．
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