Question

某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%．取

Answer 1

解题思路：无论碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠以及用氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至中性，完全反应后，最后生成的为氯化钠，所以最后所得到的固体应为氯化钠；那么氯化钠中的氯元素只能来源于盐酸溶液中，所以根据盐酸的质量来求氯化钠的质量即可．

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

由上述反应可知：反应后的溶液蒸干后得到的固体为NaCl，其中所含氯元素的质量与HCl中的氯元素的质量相等．

设：NaCl的质量为x

NaCl～HCl

58.5 36.5

x100g×18.25%

58.5：36.5=x：100g×18.25%

x=29.25g

答：反应后的溶液蒸干后得到的固体的质量为29.25g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在本题中，反应后溶液转变为纯的NaCl溶液，而Cl-的来源只有HCl一个，根据Cl-的守恒知NaCl的物质的量等于HCl的物质的量．