解题思路：（1）根据质量守恒定律可知，装置和药品的总质量在反应中减少的质量，就是生成氧气的质量．由氧气的质量根据过氧化氢分解的化学方程式可以计算出双氧水溶液中过氧化氢的质量分数．
（2）只有保证氧气中不含其它物质，才能减小误差．
（3）只有仪器的精确度高或排除产生误差的因素，才能减小误差．
根据氧气的质量和密度可以计算出氧气的体积，从而确定量筒的量程．
（1）根据质量守恒定律可知：反应后生成氧气的质量为20g+75g+0.5g-95.1g=0.4g
设双氧水溶液中过氧化氢的质量分数为x．
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
68 32
20g×x 0.4g
[68/32]=[20g×x/0.4g]，
x=4.25%
（2）用小海设计的装置收集到的氧气中含有少量的水蒸气，使计算出的氧气的质量变大，从而会造成误差．
（3）由于托盘天平的精确度为0.1g，读数时产生的误差较大．
由于产生氧气的体积为0.4g÷1.42g/L×1000mL≈282mL，因此应用500mL的量筒．
故答案为：
（1）0.4；4.25%
（2）氧气会带走水蒸气
（3）托盘天平的精确度为0.1g；500．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查质量守恒定律的应用、化学方程式的计算、减小误差的措施和仪器的选择，难度稍大．