同一主族,从上往下,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,由此推出同主族的X、Y、Z三种元素是从下往上排列的,A．原子序数应为X＞Y＞Z,A错；非金属性越弱,气态氢化物越不稳定,B正确；C．元素的非金属性强弱应为X < Y < Z,C错；D．电子层数：X> Y >Z正确.
总之,解决该部分题时,一般思路是先确定元素在周期表中的相对位置,再由同周期、同主族性质的递变解决问题
同主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：H3XO4< H3YO4< H3ZO4,下列推断
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同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H 3 XO 4 ﹤H 3 YO
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同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法
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同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断
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具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下
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具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下
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电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列
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同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ,则下列判断正确的是
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说：X,Y,Z,是同一周期的三种元素,它们的最高价氧化物的水化物的酸性：H3XO4＜H2YO4＜HZO4.我想请教一下为
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同周期的X.Y.Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：HXO4＞H2YO4＞
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化学题,高手来帮忙已知X,Y,Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>