酸化是为了增大H+浓度,抑制Cu2+水解
Cu2+ + 2H2O ==可逆== Cu(OH)2沉淀 + 2H+
CuSO4溶液中的杂质为FeSO4和Fe2(SO4)3,先用H2O2将Fe2+全部氧化成Fe3+,之后调节PH约为4,使得Fe3+形成沉淀除去,Fe3+ + 3H2O =PH=4= Fe(OH)3沉淀 + 3H+
此处应注意酸化时PH不能过高,那样Cu2+会水解,PH也不能过低,那样Fe3+水解受到抑制,不能从溶液中除去,经过测试PH大约为4的时候最佳
还有最后不能将溶液蒸干,当液体很少时,应该停止加热,用余热将它蒸干
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