甲乙两烧杯中,分别盛放50mL等物质的量浓度的稀硫 - 知识问答

甲乙两烧杯中,分别盛放50mL等物质的量浓度的稀硫酸,向甲杯中加mg铁粉,向乙杯中加mg锌粉,完全反应后

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先算mgFe或Zn完全反应消耗硫酸的情况：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
56g 1mol 65g 1mol
m a m b
a=m/56 b=m/65
所以铁消耗硫酸量大,金属仍有剩余的一定是铁,硫酸物质的量大于m/65小于m/56
得浓度大于20m/65mol/L 小于20m/56 mol/L

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