解题思路：（1）根据基态原子电子排布式的书写方法来书写；
（2）根据铬元素的基态原子电子排布式来分析；
（3）根据光气的空间结构和杂化轨道理论知识来回答；
（4）①元素形成化合物时失电子数显示的正价数和第几级电离能数值有关系；
②原子晶体的熔点最高，金属晶体的次之，分子晶体的最小；
（5）晶体中，键长越短键能大，熔沸点高；
（6）根据配合物中微粒含有的空轨道知识来回答．
（1）铬元素在周期表中是24号元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d44s2；
（2）铬元素的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s44p2，该元素基态原子未成对电子数为6，故答案为：6；
（3）光气的空间结构是“V”形，其中碳和氧原子之间以共价双键结合，即含有一个π键一个σ键，碳原子再用sp2杂化成键，故答案为：sp2；c；
（4）①根据图A所示，主族元素M的逐级电离能中，第三级电离能骤然增大，说明M很难失去第三个电子，而更易失去两个电子，故化合价为+2价，故答案为：+2；
②第三周期8种元素的单质中只有单质硅是原子晶体，熔点最高，同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，电负性逐渐增大的是Cl，故答案为：Si；2；
（5）SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，所以键能大，
故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si 键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高；
（6）在配合物Fe（SCN）2+中，三价铁离子含有空轨道，可以接受孤对电子，故答案为：Fe3+．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题是一道结构化学知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．