解题思路：（1）根据氨气易液化来解答；
（2）根据浓度对化学平衡的影响以及对原料利用率的影响来分析；
（3）依据化学方程式结合反应热=反应物的总键能-生成物的总键能计算反应热，标注物质聚集状态写出热化学方程式；
（4）在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断；
（5）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气．
（1）氨气的沸点是-33.42，可以将温度降低到-33.42，氨气液化，转变成液体分离出来，氢气和氮气可以再循环利用，平衡常数表达式为：
c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)，故答案为：-33.42；N2、H2；
c2(NH3)
c(N2)•c3(H2)；
（2）生成物的浓度减少，平衡正向移动，所以及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率；循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率，
故答案为：及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率，且循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率；
（3）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，化学方程式为N2+3H2⇌2NH3，依据化学方程式计算反应热为946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92KJ/mol，反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1；
（4）A、随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；
B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；
C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；
D、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；
故答案为：AD；
（5）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3
点评：
本题考点： 工业合成氨；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的调控作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题主要考查了浓度对化学平衡的影响、热化学方程式的书写以及化学平衡图象问题，题目难度不大，分析图象中时各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．