解题思路：A、将1molNaCl溶于水，配成1L溶液所得NaCl溶液物质的量浓度为1mol/L．
B、不能在容量瓶内进行溶解氯化钠．
C、没有48ml规格的容量瓶，选择大于48ml且相近的容量瓶．
D、4.0gNaOH的物质的量为0.1mol，溶解冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为小于0.1mol/L．
A、将1molNaCl溶于水，配成1L溶液所得NaCl溶液物质的量浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、不能在容量瓶内进行溶解氯化钠，会产生热效应，影响体积，故B错误；
C、没有48ml规格的容量瓶，选择大于48ml且相近的容量瓶，故应选50ml容量瓶，容量瓶规格太大，会造成浪费，故C正确；
D、4.0gNaOH的物质的量为0.1mol，溶解冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，由于没有洗涤，所得溶液的浓度为小于0.1mol/L，不是1mol/L，故D错误．
故选：C．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 考查物质的量浓度的理解与溶液配制，难度不大，注意一般不能在容量瓶中溶解或稀释，会产生热效应，影响体积甚至会发生容量瓶破裂危险．