Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、依据溶液中电荷守恒计算判断；

B、一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液，说明铵根离子水解比一水合氨的电离程度大；

C、依据溶液中的物料守恒分析判断；

D、依据出铵根离子以外的离子对铵根离子水解的影响分析判断．

A、0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；

B、一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液，说明铵根离子水解比一水合氨的电离程度大，c（H⁺）＞c（OH^-），所以得到溶液中c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正确；

C、0.1 mol•L^-1的CH₃COOH与0.1 mol•L^-1的CH₃COONa等体积的混合溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol•L^-1，故C错误；

D、物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用、②NH₄HCO₃溶液中碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解、③NH₄Cl溶液中中氯离子对铵根离子水解物影响，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞③＞②，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的原理；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了溶液中离子浓度大小比较的方法，溶液中电荷守恒的应用，水解与等量的相互影响，盐类水解的应用，题目综合性较强．