解题思路：（1）制备气体前先连接装置，再检查气密性；酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭；根据剩余药品“三不”原则分析；根据实验室稀释浓硫酸操作时的注意事项进行解答；
（2）根据实验室中制取氯气所用药品的状态和反应条件选择发生装置，根据氯气的性质选择收集装置；
（3）可以根据反应物和生成物的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，当二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时生成碳酸钠和水，锥形瓶内的气体急剧减少，仪器迅速下降，导致出现B气球膨胀．
（1）制备气体前要先连接装置再检查装置的气密性；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭，否则会失火；用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃，不拿出实验室；要放入指定容器；根据稀释浓硫酸时，先将水放进烧杯里，然后将浓硫酸沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停得搅拌；
（2）实验室中制取氯气所用药品是固态的二氧化锰和液态的浓盐酸，条件是加热，发生装置要选A；氯气能与水反应，不能用排水法收集，其密度比空气大，用向上排空气法收集，故选择收集装置F；
（3）甲：因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使锥形瓶中的压强减小，导致B气球膨胀，A气球无明显变化，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；乙：A气球膨胀，B气球无明显现象，说明锥形瓶中的压强增大．锥形瓶中的物质是二氧化锰或碳酸钠等，胶头滴管中的物质是双氧水或盐酸等；
（4）生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g …（1分）
设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为 y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑…（1分）
10073 44
xy4.4g
[100/44＝
x
4.4g]，x=10g
[73/44＝
y
4.4g]，y=7.3g
[7.3g/100g×100%=7.3%
答：参加反应的碳酸钙为10g；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
故答案为：（1）（1分）②③；（2）（1分）A、F；
（3）（除乙组的前两空共（1分）外，其余每空（1分），共4分）
锥形瓶的物质 胶头滴管中的物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应的
化学方程式
甲 B气球胀大
A气球无明显变化 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
乙 二氧化锰或碳酸钠等 双氧水或盐酸等 2H2O2
MnO2
.
]2H2O+O2↑（或
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑等）（4）生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g …（1分）
设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为 y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑…（1分）
10073 44
xy4.4g
[100/44＝
x
4.4g]，x=10g
[73/44＝
y
4.4g]，y=7.3g
7.3g
100g×100%=7.3%
答：参加反应的碳酸钙为10g；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．