解题思路：液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．
a、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与B一致；
b、CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致；
故答案为：b；a．
点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．