解题思路：（1）根据各种物质在溶液中能否共存进行分析；
（2）在检验氯离子时，我们可用硝酸银和稀硝酸；在检验硫酸根离子时，我们可用硝酸钡和稀硝酸；为了排除碳酸根离子的干扰，我们可以先加硝酸排除碳酸根离子的干扰；
（3）根据在溶液中溶质存在形式进行分析；
（4）根据物质的反应写出方程式．
（1））因氯化钡与硫酸钠、碳酸钾能生成硫酸钡、碳酸钡沉淀不能在同一溶液中共存，所以我们判断第2个方案是错误；
（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子；所以我们首先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子；在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验氯离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验，所以我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最再用硝酸银来检验氯离子；
（3）无法确定其他两次检验结果哪次正确，因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已；
（4）其中发生的反应如：硝酸与碳酸盐的反应，硝酸钡和硫酸根离子的反应，硝酸银和氯离子的反应，反应的方程式为：K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；
故答案为：
（1）2； 氯化钡和硫酸钠、碳酸钾都能反应产生沉淀而不能共存；
（2）硝酸，CO32-；（过量的）硝酸钡，硝酸银；
（3）因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已；
（4）K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3．
点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 在确定溶液的组成时，首先要保证所确定的溶液中的溶质必须保证能在同一溶液中共存，也就是所确定的溶质不能发生化学反应．