解题思路:(1)根据各种物质在溶液中能否共存进行分析;
(2)在检验氯离子时,我们可用硝酸银和稀硝酸;在检验硫酸根离子时,我们可用硝酸钡和稀硝酸;为了排除碳酸根离子的干扰,我们可以先加硝酸排除碳酸根离子的干扰;
(3)根据在溶液中溶质存在形式进行分析;
(4)根据物质的反应写出方程式.
(1))因氯化钡与硫酸钠、碳酸钾能生成硫酸钡、碳酸钡沉淀不能在同一溶液中共存,所以我们判断第2个方案是错误;
(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时,因在确定氯离子和硫酸根离子时,必须排除碳酸根离子的干扰,所以我们首先检验并除去碳酸根离子;所以我们首先加过量的硝酸,检验并除去碳酸根离子;在检验氯离子和硫酸根离子时,我们先检验氯离子,因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银,是一种沉淀干扰检验,所以我们先加过量的硝酸钡溶液,检验并除去硫酸根离子,最再用硝酸银来检验氯离子;
(3)无法确定其他两次检验结果哪次正确,因为溶液中溶质存在的形态主要是离子,1、3中的离子组成是相同的,区别仅仅是呈现形式不同而已;
(4)其中发生的反应如:硝酸与碳酸盐的反应,硝酸钡和硫酸根离子的反应,硝酸银和氯离子的反应,反应的方程式为:K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑;Na2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2NaNO3;KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3;
故答案为:
(1)2; 氯化钡和硫酸钠、碳酸钾都能反应产生沉淀而不能共存;
(2)硝酸,CO32-;(过量的)硝酸钡,硝酸银;
(3)因为溶液中溶质存在的形态主要是离子,1、3中的离子组成是相同的,区别仅仅是呈现形式不同而已;
(4)K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑;Na2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2NaNO3;KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3.
点评:
本题考点: 离子或物质的共存问题;常见离子的检验方法及现象;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 在确定溶液的组成时,首先要保证所确定的溶液中的溶质必须保证能在同一溶液中共存,也就是所确定的溶质不能发生化学反应.