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在解答离子浓度大小的问题时，要注意盐的电离规律和盐类的水解规律，应用溶液中的几个守恒关系来准确的解答题目。在NaHCO 3溶液中存在如下平衡：HCO 3 －
CO 3 2 －+H +，HCO 3 －+H 2O
H 2CO 3+OH －；溶液中存在Na +，HCO 3 －，CO 3 2 －，OH －和H +等五种离子，根据阴、阳离子的电荷守恒，B选项正确。由于HCO 3 －的水解程度大于其电离程度，即[OH －]＞[H +]，则A不正确。由于HCO 3 －的水解，使得[Na +]＞[HCO 3 －]，故C不正确。又根据NaHCO 3中Na+与HCO 3 －的个数比为1：1，根据原子守恒：[Na +]＝[HCO 3 －]+[CO 3 2 －] +[H 2CO 3]，D正确