经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价

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  • 解题思路:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键,根据形成化合物的两种元素电负性差确定化合物类型.

    当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键,

    A.Cl元素电负性为3.16、Al元素的电负性为1.61,二者之差为1.55<1.7,所以属于共价化合物,故A错误;

    B.Cl元素电负性为3.16、P元素的电负性为2.19,二者之差为0.97<1.7,所以属于共价化合物,故B正确;

    C.Cl元素电负性为3.16、Si元素的电负性为1.90,二者之差为1.26<1.7,所以属于共价化合物,故C正确;

    D.K的电负性为0.82、Mg的电负性为1.31,虽然二者之差小于1.7,但K、Mg不能形成化合物,只能形成合金,故D错误;

    故选BC.

    点评:

    本题考点: 元素电离能、电负性的含义及应用;化学键.

    考点点评: 本题考查共价化合物和离子化合物的判断,侧重考查学生学以致用能力,根据形成化合物元素电负性的差进行判断即可,注意不能根据是否含有金属元素判断是否是离子化合物,为易错点.