解题思路：A、根据v=[△c/t]计算出CH4的速率，根据速率之比等于计量数之比，由化学方程式可知，二氧化氮与甲烷的计量数之比为2：1，可求得二氧化氮的速率，据此作判断；
B、由题中数据可知，在前10min时，在温度T1下CH4减小了0.5mol-0.35mol=0.15mol，在T2时，CH4减小了0.5mol-0.30mol=0.20mol，所以在T2时反应速率快，所以温度：T1＜T2，据此作判断；
C、温度高反应速率快，所以在10min到20min之间，T2大于T1，所以甲烷的变化量T2时大于T1时的，而T1时变化了0.1mol，所以在20min时，T2条件下b＜0.20，据此作判断；
D、由于T2大于T1，而在T2平衡时甲烷的物质的量为0.15大于T1时的0.1，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，即a＜0，据此作判断．
A、根据v=[△c/t]计算出CH4的速率为
0.5−0.35
1
10mol•L-1•min-1=0.015mol•L-1•min-1，根据速率之比等于计量数之比，由化学方程式可知，二氧化氮与甲烷的计量数之比为2：1，可求得二氧化氮的速率为0.30mol•L-1•min-1，故A正确；
B、由题中数据可知，在前10min时，在温度T1下CH4减小了0.5mol-0.35mol=0.15mol，在T2时，CH4减小了0.5mol-0.30mol=0.20mol，所以在T2时反应速率快，所以温度：T1＜T2，故B正确；
C、温度高反应速率快，所以在10min到20min之间，T2大于T1，所以甲烷的变化量T2时大于T1时的，而T1时变化了0.1mol，所以在20min时，T2条件下b＜0.20，故C错误；
D、由于T2大于T1，而在T2平衡时甲烷的物质的量为0.15大于T1时的0.1，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，即a＜0，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素及影响平衡移动的因素等知识点，难度不大，解题时要注意基础知识的灵活运用．