[Mg2+]=1.8x10^-11/10^-4=1.8x10^-7 mol/L
已知ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-11,则Mg(oh)2 在ph值为12的NaOh溶液中溶解度为
1个回答
相关问题
-
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解
-
已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp[Mg(OH)
-
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61x10^-12:25℃时,饱和Mg(OH)2溶液中,c(Mg2+)=0.05
-
已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10-11
-
已知常温下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4
-
已知:Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12;溶液中某种离子的浓度
-
已知在25℃时Mg(oH)2M的溶度积是3.2*10^11,假设其饱和溶液的密度为1g/ml,求Mg(oH)2的溶解度?
-
一位同学通过实验验证mg(oh)2的ksp,常温下其饱和溶液ph=11,若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温
-
在pH=7的中性溶液中,Cr(OH)3的溶解度为多少?已知Ksp【Cr(OH)3】=6.3×10^(-31)
-
已知Mg(OH)2 PKsp 为12.7,Mg2+浓度为0.1Mol/L且其开始沉淀的PH为8.15 (我已经算出),则