Question

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ•mo

Answer 1

解题思路：（1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；

（2）该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；

（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系．

（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；

（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反应中△H＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，

故答案为：小于；吸收；加热；

（3）途径I：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1

途径II：②C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1

③2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1

④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1反应①=反应②+反应③×[1/2]+反应④×[1/2]，所以-a=b+[1/2]（-c-d），所以b=-a+[1/2]（c+d），

故答案为：b=-a+[1/2]（c+d）．

点评：

本题考点： 化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大