解题思路:一般情况下,不同类型的晶体,熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体;同种类型的晶体可根据晶体中微粒间的作用力大小分析.
A.O2为分子晶体,常温下为气体,熔点最低,I2常温下为固体,Hg常温下为液体,故A错误;
B.干冰为分子晶体,熔点最低,KCl为离子晶体熔点较高,SiO2为原子晶体熔点最高,它们的熔点依次升高,故B正确;
C.Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体,晶体的熔点依次降低,故C错误;
D.碳化硅为原子晶体,NaCl为离子晶体,SO2为分子晶体,它们熔点依次降低,故D错误.
故选B.
点评:
本题考点: 晶体熔沸点的比较.
考点点评: 本题考查晶体的熔沸点高低的比较,题目难度不大,注意比较晶体熔沸点高低的角度.