解题思路：（1）依据热化学方程式 和盖斯定律计算得到；
（2）依据图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，依据反应的热化学方程式标注物质聚集状态和对应焓变的大小；
（1）①C（s）+[1/2]O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
依据盖斯定律①-[②/2]得到：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3KJ/mol；
故答案为：+131.3；
（2）图象分析判断反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，1molCO完全反应放出的热量41KJ，热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol；
故答案为：放热；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol；
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变．
考点点评： 本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律应用，图象分析理解是关键，题目较简单．