鉴定的方法是：取少量某无色溶液,先加稀盐酸(酸化),没有沉淀生成,再加氯化钡,出现白色沉淀即证明该无色溶液是硫酸
当然在此之前你必须确定该无色溶液是酸才行,否则可能还是硫酸盐溶液,鉴定该溶液是酸的方法很多,可以用指示剂(甲基橙或石蕊),也可以用锌、铁等活泼金属生成氢来鉴定.
原理是硫酸电离出硫酸根离子,与氯化钡溶液电离的钡离子结合成不溶于酸(也不溶于水)的白色硫酸钡沉淀,加稀盐酸是为了证明该沉淀不溶于强酸
要先加稀盐酸的原因是,如果溶液中含有银离子,会与盐酸或氯化钡电离出的氯离子反应生成氯化银,也是白色不溶于酸的沉淀,先加稀盐酸后如果没有沉淀生成就证明了溶液中不含银离子,再加氯化钡生成的沉淀一定是硫酸钡而不是氯化银,否则如果而先加氯化钡后加盐酸的话,如果溶液中有银离子就无法证明沉淀到底是氯化银还是硫酸钡了,不过如果你确定溶液中不含银离子,那么盐酸后加也可(此时可以用先加氯化钡溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失的方式来鉴定)
但要注意,绝对不能加硝酸,因为溶液中如果含有亚硫酸根离子,会被硝酸氧化变成硫酸根离子(同时会有氮氧化物生成),当然硝酸也可以将亚硫酸钡氧化成硫酸钡,所以亚硫酸钡也不溶于硝酸(但它能溶于盐酸,生成二氧化硫、水和氯化钡),从而起不到鉴定作用