解题思路：（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼；
（2）依据铝会与空气中的氧气反应而形成致密的保护膜分析；
（3）要验证金属活动性顺序，可以依据金属能否与盐的反应进行比较；
（4）根据合金的性能进行分析；
（5）①根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；
②根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式．
（6）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反；
（一）铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，所以在空气中铝更耐腐蚀；
（q）A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误；
B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确；
C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误；
（s）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多；
（5）①因为5们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以5们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳，
故选CO一（合理答案均可得分）
②根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：①Ca（OH）一+一HCl=CaCl一+一H一O
②Na一COq+Ca（OH）一=CaCOq↓+一NaOH（合理答案均可得分）
故答案为：（6）Cu、F4、Al；（一）铝（q）B；（s）大；（5）①CO一；②：Ca（OH）一+一HCl=CaCl一+一H一O
Na一COq+Ca（OH）一=CaCOq↓+一NaOH．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；合金与合金的性质；碱的化学性质．
考点点评： 本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．