一道氧化还原题,高手有请铜和镁的合金2.24g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体且

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  • 答案是对的,这道题需要守恒的观念

    从生成物来讲,都是还原产物,生成1摩尔NO2、NO、N2O,分别需要1、3、8摩尔电子,所以（1+3+8）*0.01=0.12摩尔电子（0.224L的物质的量为0.01摩尔）,所以铜镁合金共0.06摩尔（因为离子均是二价的）,最终变为沉淀,每种沉淀均含有两个氢氧根,所以所需氢氧根0.12摩尔,质量为0.12*17=2.04g,加上合金的质量2.24g,为4.28g

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