Question

下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，

（1）同主族自上而下金属性增强，同周期随原子序数增大金属性减弱；

（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；

（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

（4）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；

（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气．

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，

（1）同主族自上而下金属性增强，同周期随原子序数增大金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，故答案为：Na；

（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；

（3）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；

（4）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO₂

点燃

.

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃

.

2MgO+C；

（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，侧重对基础知识的巩固考查．