Question

（16分）某强酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、NH 4 + 、Fe 2 ＋ 、Fe 3+ 、CO 3 2- 、

Answer 1

（16分）（1）Al ³⁺、NH ₄ ⁺、Fe ²⁺、SO ₄ ^2-； Fe ³⁺ 、Cl ^－；

取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe ³⁺；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO ₃溶液，无白色沉淀说明无Cl ^－(只要答对一种即可得分，但必须强调取X溶液或B溶液，没取或取错不得分) (其它合理答案也可)

（2）Fe(OH) ₃

（3）3Fe ^{2 ＋}+NO ₃ ^－+4H ^＋＝3Fe ³⁺+NO↑+2H ₂O； AlO ₂ ^－+CO ₂+2H ₂O＝Al(OH) ₃↓+HCO ₃ ^－

（4）＞0.07mol，Fe ³⁺或者＜0.07mol，Cl ^－(只要写出一种即可得分)

强酸性溶液，所以一定没有CO ₃ ^2-、SO ₃ ^2-。气体A应该是NO，所以D是NO ₂，E是硝酸。这说明溶液中应该含有还原性离子，所以一定含有Fe ^{2 ＋}。C是硫酸钡沉淀，则溶液中含有SO ₄ ^2-，所以没有Ba ²⁺。B和氢氧化钠反应，有F气体生成，所以一定含有NH ₄ ⁺。沉淀G是氢氧化铁，溶液H和CO ₂反应，又产生沉淀，则沉淀应该是氢氧化铝，所以溶液中含有Al ³⁺。其中Fe ³⁺、Cl ^-无法确定。

（1）检验铁离子一般用KSCN溶液，氯离子一般用硝酸银溶液。

（4）A、F、I均为0.01mol，则根据方程式3Fe ^{2 ＋}+NO ₃ ^－+4H ^＋＝3Fe ³⁺+NO↑+2H ₂O可知，亚铁离子是0.03mol。氨气是0.01mol，则NH ₄ ⁺是0.01mol。氢氧化铝是0.01mol，则Al ³⁺是0.01mol。如果氢离子是0.04mol，溶液中阴离子只有SO ₄ ^2-，则根据电荷守恒可知，SO ₄ ^2-的物质的量是0.07mol。沉淀C是硫酸钡，所以如果硫酸钡的物质的量大于0.07mol，则溶液中一定含有铁离子；如果小于0.07mol，则一定含有氯离子。