Question

（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是______，氧化产

Answer 1

（1）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO₄为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl₂；HCl为还原剂，被氧化，所以Cl₂为氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，16molHCl中10mol作还原剂被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10mol：6mol=5：3，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=[7.3g/36.5g/mol]=0.2mol，由Cl原子守恒可知生成氯气的质量为0.2mol×35.5g/mol=7.1g，转移电子为0.2mol×[0-（-1）]=0.2mol，

故答案为：KMnO₄；5：2；5：3；0.2；

（2）铜的物质的量=[3.2g/64g/mol]=0.05mol，

①Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根据方程式中浓硫酸和铜的关系式得，消耗硫酸的物质的量=2n（Cu）=0.05mol×2=0.1mol；

生成二氧化硫的体积=

0.05mol

1×1×22.4L/mol=1.12L，

故答案为：0.1mol；1.12；

②浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不反应，当浓硫酸变为稀硫酸时就不发生反应了，所以消耗被还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄）＜0.025a mol，故答案为：小于；浓硫酸变为稀硫酸．