解题思路：根据电解总反应为2Cu+H2O
通电
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Cu2O+H2↑，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应．
A、电解总反应：2Cu+H2O
通电
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Cu2O+H2↑，可知金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；
B、金属铜一定作阳极，铜电极本身失电子，发生氧化反应，电极反应为：2Cu-2e-+2OH-⇌Cu2O+H2O，故B正确；
C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C正确；
D、反应2Cu+H2O
通电
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Cu2O+H2↑，失电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D错误．
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理，注意阴阳极的判断及电极反应式的书写，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用，题目难度中等．