已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量,下列过程中放出热量为57.3kJ的是(  )

1个回答

  • 解题思路:A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应会生成2mol的水;B、氨水是弱电解质,电离过程需要吸热;C、稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O所产生的热量即为生成1mol H2O放出的热量;D、98%浓硫酸的稀释过程是放热的过程.

    A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应会生成2mol的水,生成的热量是114.6kJ,故A错误;

    B、氨水是弱电解质,电离过程需要吸热,放出热量小于57.3kJ,故B错误;

    C、稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O所产生的热量为57.3kJ,故C正确;

    D、98%浓硫酸的稀释过程是放热的,放出的热量会大于57.3kJ,故D错误.

    故选:C.

    点评:

    本题考点: 中和热.

    考点点评: 本题考查学生中和热的概念知识,注意知识的归纳和整理是解题关键,难度不大.