解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（2）①依据图象分析，温度升高一氧化碳转化率减小结合平衡一定原理分析；
②反应是气体体积减小的反应，再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡，相当于增大压强对平衡的影响，压强增大平衡正向进行；
（3）配制AgNO3溶液需要防止银离子水解需要加入硝酸；依据氯化银沉淀溶解平衡的溶度积常数分析判断．
（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1依据盖斯定律②+...
点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变；化学平衡建立的过程；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理的分析应用，沉淀溶解平衡中溶度积常数随温度变化是解题关键，题目难度中等．