解题思路：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水；
（2）根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气；
（3）根据氯化氢和氯气、水蒸气、浓硫酸、饱和食盐水的性质分析试剂的作用；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；
（4）氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．
（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由方程式可知，二氯化锰中氯的化合价未变，所以，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性、还原性；
（2）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收，
故答案为：ABCFEGHD；
（3）盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体；浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：除去氯化氢杂质气体；干燥氯气；吸收多余的氯气；
（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．
考点点评： 本题考查了制取氯气实验相关内容的探究，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握物质的主要性质，注重基础知识的积累，题目难度中等．