解题思路：分析流程软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）加入硫酸酸溶，加热酸浸过滤得到A为A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的酸性混合液，加热过滤回收Fe2O3，Al2O3，加入碳酸钠沉淀锰离子和锌离子，得到滤液电解得到 二氧化锰和硫酸钠；
（1）比较信息①A与软锰矿中元素化合价的变化可知，A中还原产物为MnSO4．
（2）由工艺流程可知，A中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3，A中的Fe3+、Al3+，经过一系列操作转化为氧化铁、氧化铝，Fe3+、Al3+沉淀时容易形成胶体，不利于氢氧化铁、氢氧化铝沉降；
（3）依据电解原理分析，IV中电解的阳极反应为锰离子失电子生成二氧化锰，结合电荷守恒书写；
（4）操作Ⅰ加热、浸取需要硫酸，由②可知C为硫酸，循环利用；
（5）根据流程图不难得出副产物有Na2SO4、Fe2O3和硫、氧化铝等；
（6）除矿石外，需加入的物质，就是要购买的化工原料．
（1）比较信息①A与软锰矿中元素化合价的变化可知，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，所以A中还原产物为MnSO4．
故答案为：MnSO4．
（2）由工艺流程可知，MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用就是调节pH，使Fe3+、Al3+沉淀完全；
故答案为：增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀；
（3）依据电解原理分析，IV中电解的阳极反应为锰离子失电子生成二氧化锰，结合电荷守恒书写得到阳极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；
故答案为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；
（4）操作Ⅰ加热、浸取需要硫酸，由②可知C为硫酸，循环利用，电解IV分离出的产物C的化学式是H2SO4；
故答案为：H2SO4；
（5）生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品有Na2SO4、Fe2O3，根据流程图可知，副产物有硫、氧化铝．
故答案为：Al2O3、S；
（6）根据流程图可知，需要加入碳酸钠、硫酸，所以除矿石外，需购买的化工原料是碳酸钠、硫酸．
故答案为：碳酸钠、硫酸．
点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
考点点评： 本实验的目的是制备二氧化锰与锌，因而需要把氧化铝、铁元素、硫元素除去．据此考查学生对工艺流程的理解、物质性质、氧化还原反应、分离提纯基本操作、化学计算等，难度中等，关键是掌握整个制备流程原理，要求学生要有扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力．