解题思路：R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离，X的原子半径最小，原子序数最小，应为H，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离，X的原子半径最小，原子序数最小，应为H，
A．Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故A错误；
B．C形成的氢化物种类繁多，对应的高分子化合物在常温下为固体，沸点远大于水，如聚乙烯等，故B错误；
C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物不仅仅为NaHSO4或NaHSO3，如为其它化合物，溶液不一定为酸性，如二聚或多聚化合物，溶液可能呈碱性，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，易错点为D，难度中等．