Question

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成

Answer 1

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s ²2p ²，则X是C元素，轨道表示式为

；

R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s ²3p ¹或3s ²3p ⁵，则R为Al元素或Cl元素；

Y原子的核电荷数为29，为Cu元素，核外电子排布式为1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶3d ¹⁰4s ¹，处于周期表中第四周期第ⅠB族，

故答案为：C；

；Al；Cl；1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ⁶3d ¹⁰4s ¹；第四周期第ⅠB族；ds；

（2）配合物K ₃[Co（CN） ₆]中的中心离子为Co ³⁺、配位体是CN ^-、配位数为6，

故答案为：Co ³⁺、CN ^-，6；

（3）连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子，图

中标“*”为手性碳原子，

故答案为：

；

（4）①CO ₂中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；

②NH ₃中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；

③CCl ₄中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；

④BF ₃中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；

⑤H ₂O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；

⑥SO ₂中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；

⑦SO ₃中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；

⑧PCl ₃中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；

故选①③④⑦；

（5）H ₂SO ₄中S元素化合价为+6，H ₂SO ₃中S元素化合价为+4，故酸性H ₂SO ₄＞H ₂SO ₃．H ₃PO ₄中P元素化合价为+5，H ₃PO ₃中P元素化合价为+3，故酸性H ₃PO ₄＞H ₃PO ₃，

故答案为：＞；＞；

（6）H ₂O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp ³杂化，故空间结构为V形，

BF ₃分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，故杂化轨道数为3，采取sp ²杂化，故空间结构为平面正三角形，

故答案为：sp ³；V形；sp ²；平面正三角形；

（7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故答案为：水分子之间存在氢键．