解题思路：【现象与结论】根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液得出结论；
【探索与拓展】根据刚才分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g
可以根据氢氧化铜沉淀的质量来求出硫酸铜的质量．然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠；
【反思与交流】根据氯化钡和硫酸铜、硫酸钠都反应产生沉淀对方案进行评价．
【现象与结论】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，根据碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液，因此原固体粉末中一定有硫酸铜，一定没有碳酸钙，可能含有硫酸钠；
【探索与拓展】设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
y 19.6g
[160/y]=[98/19.6g] y=32.0g
因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
则46.2g固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成．
【反思与交流】因为氯化钡和硫酸铜、硫酸钠都反应产生沉淀，因此根据白色沉淀的质量无法计算二者的质量；
故答案为：【现象与结论】CuSO4；Na2SO4；
【探索与拓展】46.2g固体粉末由14.2g Na2SO4和32.0g CuSO4组成；
【反思与交流】否；氯化钡和硫酸铜、硫酸钠都反应产生沉淀．
点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质．
考点点评： 本题考查了常见物质的推断，熟练掌握常见的盐的化学性质，掌握它们的化学特性并根据实验现象及化学方程式的计算作出正确的判断是解题的关键．