高中阶段主要有三不共存：
1、酸碱不同存,与溶液中H(+)和OH(-)有关,有些溶液表面上没有H(+)和OH(-),但必须考虑盐的水解而表现酸碱性；
如碱性离子包括OH(-)、AlO2(-)、CO3(2-)、HCO3(-)、SiO3(2-)、PO4(3-)、HPO4(2-)、ZnO2(2-)等
酸性离子包括H(+)、Fe(3+)、Fe(2+)、Zn(2+)、Cu(2+)、Al(3+)、Mn(2+)、Cr(3+)、Cr2O7(2-)、Pb(2+)、Hg(2+)等；
从上述碱性离子中任取一种,不能与酸性离子中任取一种共存!
2、沉淀离子不共存,这个相对简单,只要根据盐的溶解度口诀就可以作出判断；
如SO4(2-)与Ba(2+)、Pb(2+)、Ca(2+)不共存；
Cl(-)与Hg2(2+)、Ag(+)不共存；
……
3、氧化剂与还原剂不共存,这个有一定难度,除了了解一些常用氧化剂和还原剂的相对强弱外,由于有些氧化剂和还原剂与溶液的酸碱性有关,因此较难把握,需要慢慢积累.不过幸好中学接触到的氧化剂和还原剂数据有限,下列都是中学重点要掌握的.
如常见氧化剂有：MnO4(-)、Cr2O7(2-)、ClO(-)、ClO3(-)、BrO3(-)、IO3(-)、NO2(-)、NO3(-)等,这些离子一般在酸性条件下都有很强的氧化性；
常见的还原剂有：S(2-)、I(-)、Fe(2+)、SO3(2-)、HSO3(-)等.
酸性条件下氧化剂之一与还原剂之一都不能共存；有些强氧化剂如MnO4(-)、ClO(-)与S(2-)、Fe(2+)、SO3(2-)、有碱性条件下都不能共存.