PH=14的醋酸可能不存在吧.可能数值被你抄错了.你的问题很简单.
NH4HCO3溶液中,NH4HCO3会发生电离产生NH4+和HCO3-,同时NH4+和HCO3-也都会发生水解,部分NH4+会发生水解生成NH3.H2O,部分NH3.H2O会挥发出NH3；一样部分HCO3-水解生成H2CO3,部分H2CO3会分解生成CO2和H2O,但水解都不是彻底的,只是微小的一部分,虽说NH4HCO3属于双水解,但它与其他的象Al2S3、Al2(CO3)3、FeCO3或Fe2(CO3)3这些物质不一样,这些物质发生双水解时我们可以看到明显的沉淀和气体现象,所以要在反应方程式中标明,而一般的水解我们则不标气体和沉淀符号,原因就在普通水解程度非常小,小到我们用肉眼看不到明显的现象,而NH4HCO3是个例外,原因就是在实验室中确实存在这种溶液,这是一个常考的知识点,很容易被人忽略或弄混,感觉这种物质会因双水解而不存在,事实上不是的,它是存在的,那也就是说它的双水解并不完全,就是说NH4+和HCO3-还有部分剩余在溶液中,根据物料守恒（即氨守恒）易知：总的NH4+=水解产生而逸出的NH3+没有逸出的NH3.H2O+剩余那部分未水解的NH4+；同理：（即碳守恒）电离产生的总的HCO3-的总量=水解产生的H2CO3）+（水解产生的H2CO3有部分以CO32-形式存在,因为是部分电离所以有部分剩余仍以H2CO3分子形式存在,剩余的那部分H2CO3也就是咱们刚才上步加的那个）CO32-+剩余那部分未水解的HCO3-；这样总的NH4+和HCO3-就都表示出来了,而NH4HCO3电离产生的总的NH4+和HCO3-的量是相等的,因为二者比为1：1,这样将上面的加法算式代入,根据总的NH4+=HCO3-,所以你问的那个式子就成立了.
考的是盐类水解中的物料守恒.还有个电荷守恒同样重要,有时间好好看看.写的太多了.累死了.不给你讲它了.自己看看吧.不难.