解题思路：A、硫化亚铁具有还原性，被强氧化剂硝酸氧化；
B、选项中是硫氢根离子的电离平衡，不是水解反应；
C、反应先生成碘化银沉淀，再加入硫化钠实现沉淀转化；
D、可以依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铝溶液反应，根据量的多少判断分析产物，书写离子方程式；
A、HNO3溶液具有氧化性，能氧化还原性的FeS固体，不是发生复分解反应，故A错误；
B、NaHS水解反应HS-+H2O⇌HS-+OH-；故B错误；
C、将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠，发生沉淀转化：2AgI+S2-=Ag2S+2I-；故C错误；
D、0.04molNa2O2和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；生成氢氧化钠0.08mol，100mL0.1mol/LAlCl3溶液中含Al3+物质的量为0.01mol，Al3++4OH-=AlO2-；反应后剩余0.04mol氢氧化钠，综合分析，
离子方程式为：Al3++4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na++4OH-+2O2↑；故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式的书写方法和政务判断，主要是氧化还原反应，水解离子方程式，沉淀转化，依据量的多少书写离子方程式的方法．