Question

铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100m

Answer 1

解题思路：（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，配平据此写出反应方程式；（2）利用N原子守恒进行计算；（3）利用N原子守恒、电子守恒和铜原子守恒进行计算；（4）根据电子守恒和铜原子守恒用x表示出n（Cu20）、n（CuO），利用质量和电子守恒列方程式计算．

（1）硝酸具有强氧化性，将Cu₂O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，

故答案为：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；

（2）n（HNO₃）=0.1L×6mol/L=0.6mol，n（NO）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，

利用N原子守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=[0.6mol−0.1mol/2]=0.25mol，

故答案为：0.25mol；

（3）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+0.1mol=0.25mol，

由氧化还原反应得失电子守恒可知：0.1×2+2×n（Cu₂0）=[2.24L/22.4L/mol]×3，

解之得：n（Cu₂0）=0.05mol，n（CuO）=0.05mol，

故答案为：0.05；0.05；

（4））由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.25mol，

由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=[2.24L/22.4L/mol]×3，

解之得：n（CuO）=X-0.05mol，

n（Cu₂0）=0.15mol-X，

所以则0.05mol＜X＜0.15mol．

故答案为：0.05mol＜X＜0.15mol．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算；有关范围讨论题的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目具有一定难度，注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析．