Question

常温下有0.1mol•L -1 五种溶液NaOH、NH 3 •H 2 O、CH 3 COOH、HCl、NH 4 HSO

Answer 1

（1）电离度=

c( H + )

c(C H 3 COOH) ×100% =

1 0 -3

0.1 ×100%=1%；由水电离的c（H ⁺）等于溶液中氢氧根离子浓度=

1 0 -14

1 0 -3 mol/L =1×10 ^-11mol．L ^-1，

故答案为：1%；1×10 ^-11mol．L ^-1；

（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图象知，I为盐酸；

溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a；

故答案为：І；a；

（3）等物质的量的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为NH ₄ ⁺+H ₂O⇌NH ₃•H ₂O+H ⁺，

A．氯化铵能水解但水解程度较小，所以c（H ⁺）＜c（NH ₄ ⁺），故错误；

B．铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（OH ^-）＜c（H ⁺），故错误；

C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH ₄ ⁺）+c（NH ₃•H ₂O）=0.05mol•L ^-1，故错误；

D．根据质子守恒得c（H ⁺）=c（NH ₃•H ₂O）+c（OH ^-），故正确；

故答案为：NH ₄ ⁺+H ₂O⇌NH ₃•H ₂O+H ⁺；D；

（4）NH ₃•H ₂O和NH ₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，向NH ₄HSO ₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为硫酸铵、一水合氨和硫酸钠，钠离子不水解、铵根离子水解，溶液中存在电荷守恒c（Na ⁺）+c（NH ₄ ⁺）=2c（SO ₄ ^2-），所以离子浓度大小顺序是c（Na ⁺）＞c（SO ₄ ^2-）＞c（NH ₄ ⁺）＞c（H ⁺）=c（OH ^-），

故答案为：c（Na ⁺）＞c（SO ₄ ^2-）＞c（NH ₄ ⁺）＞c（H ⁺）=c（OH ^-）．